Europium

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE MeV	ZP
¹⁴⁹Eu	{syn.}	93,1 d	ε	0,692	¹⁴⁹Sm
¹⁵⁰Eu	{syn.}	36,9 a	ε	2,261	¹⁵⁰Sm
¹⁵¹Eu	47,8 %	Stabil
¹⁵²Eu	{syn.}	13,516 a	ε	1,874	¹⁵²Sm
¹⁵²Eu	{syn.}	13,516 a	β-	1,819	¹⁵²Gd
¹⁵³Eu	52,2 %	Stabil
¹⁵⁴Eu	{syn.}	8,593 a	β-	1,969	¹⁵⁴Gd
¹⁵⁵Eu	{syn.}	4,7611 a	β-	0,252	¹⁵⁵Gd

NMR-Eigenschaften

	Spin	γ in rad·T⁻¹·s⁻¹	E	f_L bei B = 4,7 T in MHz
¹⁵¹Eu	5/2	6,634 · 10⁷	0,178	49,6
¹⁵³Eu	5/2	2,93 · 10⁷	0,0153	21,9

Sicherheitshinweise

Gefahrstoffkennzeichnung ^[1]

Leicht-
entzündlich

(F)

R- und S-Sätze

R: 14/15-17

S: 7/8-43

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Europium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Eu und der Ordnungszahl 63. Es gehört zu den Lanthanoiden. Europium ist neben Americium das einzige nach einem Erdteil benannte Element.

[Bearbeiten] Geschichte

Paul Emile Lecoq de Boisbaudran entdeckte 1890 in einem Samarium-Gadolinium Konzentrat unbekannte Spektrallinien. Die Entdeckung des Elementes wird Eugene Anatole Demarcay zuerkannt, der 1896 in dem gerade entdeckten Samarium ein weiteres Element vermutete. 1901 gelang ihm die Abtrennung des Europiums.
Metallisches Europium wurde erst Jahre später hergestellt.

Die Elementbezeichnung steht für den Kontinent Europa.

[Bearbeiten] Vorkommen

Europium kommt nur in Verbindungen vor. In vielen Mineralien ist es enthalten; im Spektrum der Sonne und einiger Sterne wurde es nachgewiesen.
Technisch wichtig sind die Mineralien Monazit und Bastnäsit.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Ausgehend vom Monazit oder Bastnäsit erfolgt die Auftrennung der Seltenen Erden über Ionentausch, Solvent-Extraktion oder elektrochemische Deposition. In einem letzten Verfahrensschritt wird das hochreine Europiumoxid mit metallischen Lanthan zum Metall reduziert und absublimiert.

[Bearbeiten] Eigenschaften

Europium ist eines der reaktivsten Metalle der seltenen Erden. In Luft läuft das silbrigglänzende Metall sofort an. Bei Temperaturen oberhalb von 150 °C entzündet es sich und verbrennt mit roter Flamme zum Sesquioxid Eu₂O₃. In Wasser reagiert es unter Wasserstoffentwicklung zum Hydroxid.

Europium

Europium hochrein 99,998% = 4N8, sublimiert dendritic, Kristalle unter Argon in Ampulle

[Bearbeiten] Verwendung

Europium(III) dotiertes Yttriumoxidsulfid Y₂O₂S:Eu³⁺ bildet den roten Leuchtstoff (Luminophor) in Farbbildröhren.
Europium(II) dotiertes Bariumfluorobromid BaFBr:Eu²⁺ wird zur photostimulierten Lumineszenz (PSL) genutzt
Mit Eu³⁺ dotierte Festkörper zeigen meist eine rote Lumineszenz, Eu²⁺ kann in Abhängigkeit vom Wirtsgitter im gesamten optischen Spektralbereich (UV bis rot) emittieren.
Dotierelement in Leuchtstoffen für Lichtquellen wie zum Beispiel Hochdruckquecksilberlampen und Energiesparlampen.
Dotiermaterial in Szintillationskristallen (als Aktivator).
Organische Verbindungen als Shiftreagenz in der NMR-Spektroskopie.
Europium-Tetracyclin-Komplexe in der Fluoreszenzspektroskopie zum Nachweis von Wasserstoffperoxid

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Europium und Europiumverbindungen sind als giftig anzusehen. Metallstäube sind feuer- und explosionsgefährlich.

[Bearbeiten] Verbindungen

Europium(III)-oxid (Europiumsesquioxid) Eu₂O₃
Europium(II)-oxid EuO
Europium(II)-chalcogenide EuX (X = S, Se, Te)
Europium(III)-halogenide EuX₃ (X = F, Cl, Br)
Europium(III)-sulfat Eu₂(SO₄)₃ · 8 H₂O: farblose Kristalle die unter Anregung mit kurzwelliger UV-Strahlung rot fluoreszieren.